Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2s²2p³, равен:
1) 5;
2) 6;
3) 7;
4) 4.

В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) B, C, O, F;
2) Cl, S, P, Si;
3) C, Si, Ge, Sn;
4) O, N, C, B.

Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
1) CrO₃;
2) P₂O₅;
3) SO₂;
4) F₂.

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует:
1) Be;
2) Mg;
3) Ba;
4) Zn.

Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость;
2) низкая температура плавления;
3) низкая температура кипения;
4) летучесть.

К первичным аминам не относится:
1) изопропиламин;
2) бутиламин;
3) метилэтиламин;
4) анилин.

Для железа не характерна степень окисления:
1) +6;
2) +2;
3) +3;
4) +5.

Оксид серы (IV) является:
1) основным;
2) кислотным;
3) амфотерным;
4) несолеобразующим.

Алюминий не вытесняет водород из:
1) H₂SO₄ (конц.)
2) H₂SO₄ (разоб.)
3) СН₃СООН
4) HI

Какое уравнение реакции подтверждает характерные свойства всех кислотных оксидов?
1) CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂
2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3) CO₂ + 2Mg = 2MgO +C
4) CO₂ + C = 2CO

Хлорид железа (II) образуется в результате реакции:
1) Fe+Cl₂→;
2) Fe+HCl→;
3) Fe₂O₃+HCl→;
4) FeO+Cl₂→.

В схеме превращений 
                  NaOH              O₂H₂O
        FeCl₂       →      X1     →      X2
веществом Х2 является:
1) FeO;
2) Fe(OH)₃;
3) Fe(OH)₂;
4) FeCl₃.

Реакции, уравнение которой
              t, кат
4NH₃+5O₂  =  4NO + 6H₂O,
соответствует схема превращения азота:
1) N⁺³→ N⁺² ;
2) N^-3 → N^-2 ;
3) N⁺³ → N^-3 ;
4) N^-3 → N⁺² .

И бутан, и бутен реагируют с:
1)бромной водой;
2) раствором KMnO₄;
3) водородом;
4) хлором.

Пропанол не взаимодействуют с:
1) Hg;
2) O₂;
3) HCl;
4) K.

И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:
1) фенол;
2) глицерин;
3) этанол;
4) метилацетат.

Взаимодействие кислорода с оксидом углерода (II) относится к реакциям:
1) соединения, эндотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) замещения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим

В схеме превращений:
этаналь → Х → этилацетат
веществом Х называется:
1) этановая кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) ацетон

При щелочном гидролизе этилформиата образуются:
1) формальдегид и этанол;
2) муравьиная кислота и этанол;
3) соль муравьиной кислоты и этанол;
4) формальдегид и муравьиная кислота.

При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с:
1) фтором;
2) йодом;
3) хлором;
4) бромом.

На состояние химического равновесия реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q не влияет:
1) изменение температуры;
2) повышение давления;
3) увеличение концентрации кислорода;
4) уменьшение концентрации оксида азота (II).

К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) N₂O; KOH; C₂H₅NH₂; Na₂CO₃
2) Cu(NO₃)₂; HCl; HCOONa; CH₄
3) CH₃COOH; Ba(OH)₂; [CH₃NH₃]⁺Cl^-; FeBr₃
4) CaCl₂; C₆H₁₀O₆; H₂CO₃; SO₃

Химической реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) OH^-+H⁺=H₂O;
2) 2OH^-+H₂SO₄=2H₂O+SO₄^2-;
3) Cu(OH)₂+SO₄^2-=CuSO₄+2OH^-;
4) Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O.

Банки с притертой пробкой необходимо применять для хранения:
1) оксида меди (II)
2) хлорида натрия
3) сульфата калия
4) оксида фосфора (V)

Среда водного раствора AlCl₃:
1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) слабощелочная

Верны ли следующие суждения?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

При взаимодействии пропена с бромоводородом образуется:
1) 1-бромпропан;
2) 2-бромпропан;
3) 1,2-дибромпропан;
4) 1,3-дибромпропан.

Объем сероводорода (н. у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен:
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л

В1. Установите соответствия между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ.
СОЕДИНЕНИЕ:
А) глицин;
Б) 1,2-диметилбензол;
В) метилбензоат;
Г) 1,2-пропандиол.
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
1) спирты;
2) аминокислоты;
3) фенолы;
4) сложные эфиры;
5) ароматические углеводороды.

Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:
А) H₃PO₃ 
Б) H₃PO₄ 
В) H₃PO₂ 
Г) H₄P₂O₇
 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА:
1) +1
2) +3
3) +5
4) -1
5) -3

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.
ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОДА:
А) СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂;
Б) СН₃-С≡С-СН₂-СН₃;
В) С₆Н₅-СН₂-СН₂-СН₃;
Г) СН₃-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА:
1) C_nH_2n+2;
2) C_nH_2n-2;
3) C_nH_2n-6;
4) C_nH_2n.

Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ:
А) сульфид лития
Б) хлорат калия
В) нитрит аммония
Г) пропионат натрия.
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ:
1) гидролизу не подвергается
2) гидролиз по катиону
3) гидролиз по аниону
4) гидролиз по катиону и аниону.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки. 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) алмаз; 
Б) "сухой лед";
В) хлорид калия;
Г) оксид кремния (IV).
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ:
1) ионная; 
2) молекулярная;
3) атомная;
4) металлическая.

С гидроксидом натрия реагирует: 
1) хлорид лития;
2) сульфат натрия;
3) нитрат меди (II);
4) оксид серы (IV);
5) хлор;
6) оксид меди (II);
7) серная кислота. 

С муравьиной кислотой взаимодействуют:
1) Na₂CO₃;
2) HCl;
3) [Ag(NH₃)₂]OH;
4) H₂S;
5) CuSO₄;
6) Cu(OH)₂.

Ортофосфорная кислота реагирует с:
1) медью при нагревании;
2) нитратом натрия;
3) аммиаком;
4) гидроксидом алия;
5) оксидом кальция;
6) оксидом серы (IV);
7) азотной кислотой.

При нагревании 108 г алюминия с 224 г серы образуется сульфид алюминия Al₂S₃ количеством вещества ________ моль. (Запишите число с точностью до целых).

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натрия. Рассчитайте объем в литрах (н. у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
         H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + ...
 Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между ними.

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
        H₂SO₄, 200⁰C       кат, t⁰      [Ag(NH₃)₂]OH           HCl        KMnO₄, H₂O
этанол    →           Х₁      →      Х₂          →       Ag₂C₂     →    X₂         →          X₃          

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5%-го раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/см³). Полученный раствор отфильтровали, фильтр упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.