Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2s²2p³, равен:
1) 5;
2) 6;
3) 7;
4) 4.

Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) Cl-S-P-Si;
2) N-P-As-Se;
3) B-C-N-O;
4) C-Si-P-N.

Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
1) CrO₃;
2) P₂O₅;
3) SO₂;
4) F₂.

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует:
1) Be;
2) Mg;
3) Ba;
4) Zn.

Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость;
2) низкая температура плавления;
3) низкая температура кипения;
4) летучесть.

К первичным аминам не относится:
1) изопропиламин;
2) бутиламин;
3) метилэтиламин;
4) анилин.

Для железа не характерна степень окисления:
1) +6;
2) +2;
3) +3;
4) +5.

Непосредственно друг с другом не взаимодействуют:
1) кислород и хлор;
2) водород и хлор;
3) водород и кислород;
4) хлор и метан.

Алюминий не вытесняет водород из:
1) H₂SO₄ (конц.)
2) H₂SO₄ (разоб.)
3) СН₃СООН
4) HI

Какое уравнение реакции подтверждает характерные свойства всех кислотных оксидов?
1) CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂
2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3) CO₂ + 2Mg = 2MgO +C
4) CO₂ + C = 2CO

Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) CO₂ и HCl;
2) SO₂ и NaOH;
3) NO и NaNO₃;
4) H₂SO₄ и NaOH.

Медь не взаимодействует с:
1) разбавленной HNO₃;
2) концентрированной HNO₃;
3) разбавленной HCl;
4) концентрированной H₂SO₄.

Реакции, уравнение которой
              t, кат
4NH₃+5O₂  =  4NO + 6H₂O,
соответствует схема превращения азота:
1) N⁺³→ N⁺² ;
2) N^-3 → N^-2 ;
3) N⁺³ → N^-3 ;
4) N^-3 → N⁺² .

Продуктом реакции бутена-1 с хором является:
1) 2-хлорбутен-1;
2) 1,2-дихлорбутан;
3) 1,2-дихлорбутен-1;
4) 1,1-дихлорбутан.

В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии H₂SO₄ образуется:
1) этилен;
2) хлорэтан;
3) 1,2-дихлорэтан;
4) хлорвинил.

И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:
1) фенол;
2) глицерин;
3) этанол;
4) метилацетат.

В результате спиртового брожения глюкозы происходит образование:
1) С₂Н₅ОН и СО;
2) СН₃ОН и СО₂;
3) С₂Н₅ОН и СО₂;
4) СН₃-СН(ОН)-СООН.

В схеме превращений:
этаналь → Х → этилацетат
веществом Х называется:
1) этановая кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) ацетон

При щелочном гидролизе этилформиата образуются:
1) формальдегид и этанол;
2) муравьиная кислота и этанол;
3) соль муравьиной кислоты и этанол;
4) формальдегид и муравьиная кислота.

Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью?
1) Pb и HCl
2) Fe и HCl
3) Zn и HCl
4) Mg и HCl

На состояние химического равновесия реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q не влияет:
1) изменение температуры;
2) повышение давления;
3) увеличение концентрации кислорода;
4) уменьшение концентрации оксида азота (II).

К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) N₂O; KOH; C₂H₅NH₂; Na₂CO₃
2) Cu(NO₃)₂; HCl; HCOONa; CH₄
3) CH₃COOH; Ba(OH)₂; [CH₃NH₃]⁺Cl^-; FeBr₃
4) CaCl₂; C₆H₁₀O₆; H₂CO₃; SO₃

Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO₃)₃  KOH
2) FeSO₄  LiOH
3) Na₂S  Fe(NO₃)₂
4) Ba(OH)₂  FeCl₃

Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует схема:
1) Cu+HNO3→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O;
2) Cu+HNO3→Cu(NO₃)₂+H₂;
3) Cu+HNO3→CuO+NO₂+H₂O;
4) Cu+HNO3→CuO+NH₄NO₃+H₂O.

Среда водного раствора AlCl₃:
1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) слабощелочная

Верны ли следующие суждения?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

Согласно термохимическому уравнению реакции  СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) = 2Н₂О_(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно:
1) 1604 кДж
2) 1203 кДж
3) 601,5 кДж
4) 401 кДж

Объем сероводорода (н. у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен:
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л

Установите сооветствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ. 
СОЕДИНЕНИЕ:
А) глицин
Б) 1,2-диметилбензол
В) метилбензоат
Г) 1,2-пропандиол
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
1) спирты
2) аминокислоты
3) фенолы
4) сложные эфиры
5) ароматические углеводороды.

 Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора.
СОЛЬ: А) нитрат калия;
Б) сульфат аллюминия;
В) сульфид калия;
Г) ортофосфат натрия.
СРЕДА:
1) кислая;
2) нейтральная;
3) щелочная.

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.
ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОДА:
А) СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂;
Б) СН₃-С≡С-СН₂-СН₃;
В) С₆Н₅-СН₂-СН₂-СН₃;
Г) СН₃-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА:
1) C_nH_2n+2;
2) C_nH_2n-2;
3) C_nH_2n-6;
4) C_nH_2n.

Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
СОСТАВ СОЛИ:
А) BeSO₄;
Б) KNO₂;
B) Pb(No₃)₂;
Г) CuCl₂.
ТИП ГИДРОЛИЗА:
1) по катиону;
2) по аниону;
3) по катиону и по аниону.

Установите соответствие между названием процесса и сокращенным ионным уравнением, которое ему отвечает.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА:
А) реакция нейтрализации;
Б) гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты;
В) гидролиз кислой соли;
Г) реакция окисления-восстановления. 
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ:
1) НСО₃^-+Н₂О↔Н₂СО₃+ОН^-;
2) СО₃^2-+2Н⁺↔Н₂О+СО₂;
3) Cu²⁺+H₂O↔CuOH⁺+H⁺;
4) H₃O⁺+OH^-↔2H₂O;
5) Zn0+2H+=Zn2++H₂ 

С гидроксидом натрия реагирует: 
1) хлорид лития;
2) сульфат натрия;
3) нитрат меди (II);
4) оксид серы (IV);
5) хлор;
6) оксид меди (II);
7) серная кислота. 

Гидроксид натрия может реагировать с:
1) NaNO₂;
2) SiO₂;
3) Zn(OH)₂;
4) BaO;
5) CuSO₄;
6) Cu.

Ортофосфорная кислота реагирует с:
1) медью при нагревании;
2) нитратом натрия;
3) аммиаком;
4) гидроксидом алия;
5) оксидом кальция;
6) оксидом серы (IV);
7) азотной кислотой.

При сгорании 140 г железа в 112 л (н. у.) хлора образуется хлорид железа (III) количеством вещества ________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Масса 92%-ного раствора этанола, необходимо для получения 1,12 л этилена (н. у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
         H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + ...
 Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
        H₂SO₄, 200⁰C       кат, t⁰      [Ag(NH₃)₂]OH           HCl        KMnO₄, H₂O
этанол    →           Х₁      →      Х₂          →       Ag₂C₂     →    X₂         →          X₃          

5,6 л (н.у) сероводорода прореагировали без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.