Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.

В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) B, C, O, F;
2) Cl, S, P, Si;
3) C, Si, Ge, Sn;
4) O, N, C, B.

Водородная связь образуется между молекулами:
1) C₂H₆;
2) C₂H₅OH;
3) CH₃OCH₃;
4) CH₃COCH₃.

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует:
1) Be;
2) Mg;
3) Ba;
4) Zn.

Кристаллические решетки алмаза и графита:
1) атомные;
2) металлические;
3) ионные;
4) молекулярные.

К первичным аминам не относится:
1) изопропиламин;
2) бутиламин;
3) метилэтиламин;
4) анилин.

Для железа не характерна степень окисления:
1) +6;
2) +2;
3) +3;
4) +5.

Непосредственно друг с другом не взаимодействуют:
1) кислород и хлор;
2) водород и хлор;
3) водород и кислород;
4) хлор и метан.

С водой не реагирует:
1) магний;
2) бериллий;
3) барий;
4) стронций.

Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:
1) оксидом кальция;
2) серебром;
3) ионами серебра;
4) карбонат-ионами.

Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) CO₂ и HCl;
2) SO₂ и NaOH;
3) NO и NaNO₃;
4) H₂SO₄ и NaOH.

Медь не взаимодействует с:
1) разбавленной HNO₃;
2) концентрированной HNO₃;
3) разбавленной HCl;
4) концентрированной H₂SO₄.

Реакции, уравнение которой
              t, кат
4NH₃+5O₂  =  4NO + 6H₂O,
соответствует схема превращения азота:
1) N⁺³→ N⁺² ;
2) N^-3 → N^-2 ;
3) N⁺³ → N^-3 ;
4) N^-3 → N⁺² .

Продуктом реакции бутена-1 с хором является:
1) 2-хлорбутен-1;
2) 1,2-дихлорбутан;
3) 1,2-дихлорбутен-1;
4) 1,1-дихлорбутан.

Пропанол не взаимодействуют с:
1) Hg;
2) O₂;
3) HCl;
4) K.

И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:
1) фенол;
2) глицерин;
3) этанол;
4) метилацетат.

Взаимодействие кислорода с оксидом углерода (II) относится к реакциям:
1) соединения, эндотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) замещения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим

В схеме превращений:
этаналь → Х → этилацетат
веществом Х называется:
1) этановая кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) ацетон

При щелочном гидролизе этилформиата образуются:
1) формальдегид и этанол;
2) муравьиная кислота и этанол;
3) соль муравьиной кислоты и этанол;
4) формальдегид и муравьиная кислота.

Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью?
1) Pb и HCl
2) Fe и HCl
3) Zn и HCl
4) Mg и HCl

Смещению химического равновесия вправо в системе  СО_2(г)+С_(тв)↔2СО_(г)- Q  будет способствовать:
1) уменьшение температуры;
2) уменьшение давления;
3) увеличение концентрации СО;
4) уменьшение концентрации СО₂.

К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) N₂O; KOH; C₂H₅NH₂; Na₂CO₃
2) Cu(NO₃)₂; HCl; HCOONa; CH₄
3) CH₃COOH; Ba(OH)₂; [CH₃NH₃]⁺Cl^-; FeBr₃
4) CaCl₂; C₆H₁₀O₆; H₂CO₃; SO₃

Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO₃)₃  KOH
2) FeSO₄  LiOH
3) Na₂S  Fe(NO₃)₂
4) Ba(OH)₂  FeCl₃

Банки с притертой пробкой необходимо применять для хранения:
1) оксида меди (II)
2) хлорида натрия
3) сульфата калия
4) оксида фосфора (V)

Среда водного раствора AlCl₃:
1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) слабощелочная

Верны ли следующие суждения?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

При взаимодействии пропена с бромоводородом образуется:
1) 1-бромпропан;
2) 2-бромпропан;
3) 1,2-дибромпропан;
4) 1,3-дибромпропан.

Объем сероводорода (н. у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен:
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л

Установите сооветствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ. 
СОЕДИНЕНИЕ:
А) глицин
Б) 1,2-диметилбензол
В) метилбензоат
Г) 1,2-пропандиол
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
1) спирты
2) аминокислоты
3) фенолы
4) сложные эфиры
5) ароматические углеводороды.

Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:
А) H₃PO₃ 
Б) H₃PO₄ 
В) H₃PO₂ 
Г) H₄P₂O₇
 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА:
1) +1
2) +3
3) +5
4) -1
5) -3

Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием его гомологического ряда.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
А) С₆Н₅-СН₂-СН₃
Б) СН₆-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃ 
В) СН₂=С=СН-СН₃
Г) СН₃-С≡С-СН₃ 
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД:
1) алкадиены
2) алканы
3) арены
4) алкены
5) алкины

Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
СОСТАВ СОЛИ:
А) BeSO₄;
Б) KNO₂;
B) Pb(No₃)₂;
Г) CuCl₂.
ТИП ГИДРОЛИЗА:
1) по катиону;
2) по аниону;
3) по катиону и по аниону.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки. 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) алмаз; 
Б) "сухой лед";
В) хлорид калия;
Г) оксид кремния (IV).
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ:
1) ионная; 
2) молекулярная;
3) атомная;
4) металлическая.

Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C₅Н₁₀О₂ могут быть:
1) пентаналь и метанол; 
2) пропановая кислота и этанол;
3) этанол и бутаналь;
4) бутановая кислота и метанол;
5) этановая кислота и пропанол;
6) формальдегид и пентанол.

С муравьиной кислотой взаимодействуют:
1) Na₂CO₃;
2) HCl;
3) [Ag(NH₃)₂]OH;
4) H₂S;
5) CuSO₄;
6) Cu(OH)₂.

Карбонат-ионы в водном растворе взаимодействуют с:
1) NaCl;
2) CH₃COOH;
3) Na₃PO₄;
4) K₂SO₄;
5) HNO₃;
6) CaCl₂. 

При сгорании 140 г железа в 112 л (н. у.) хлора образуется хлорид железа (III) количеством вещества ________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Масса 92%-ного раствора этанола, необходимо для получения 1,12 л этилена (н. у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 
   KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ +...+...
Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между ними.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
             Ag₂O+NH₃·H₂O    Cl₂, hv      NaOH     CH₃OH, H⁺    полимеризация
СН₃-СН₂-СН  →          Х₁      →     Х₂    →    Х₃      →        Х₄              →           Х₅

5,6 л (н.у) сероводорода прореагировали без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси CO₂ и Н₂О. Количества веществ CO₂ и Н₂О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.