Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.

В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) B, C, O, F;
2) Cl, S, P, Si;
3) C, Si, Ge, Sn;
4) O, N, C, B.

Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
1) CrO₃;
2) P₂O₅;
3) SO₂;
4) F₂.

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует:
1) Be;
2) Mg;
3) Ba;
4) Zn.

Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость;
2) низкая температура плавления;
3) низкая температура кипения;
4) летучесть.

К первичным аминам не относится:
1) изопропиламин;
2) бутиламин;
3) метилэтиламин;
4) анилин.

В порядке увеличения относительной электроотрицательности расположены химические элементы в ряду:
1) Al, Si, P, S;
2) F, Cl, Br, I;
3) O, N, C, B;
4) H, Li, Na, K.

Оксид серы (IV) является:
1) основным;
2) кислотным;
3) амфотерным;
4) несолеобразующим.

Алюминий не вытесняет водород из:
1) H₂SO₄ (конц.)
2) H₂SO₄ (разоб.)
3) СН₃СООН
4) HI

Какое уравнение реакции подтверждает характерные свойства всех кислотных оксидов?
1) CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂
2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3) CO₂ + 2Mg = 2MgO +C
4) CO₂ + C = 2CO

Хлорид железа (II) образуется в результате реакции:
1) Fe+Cl₂→;
2) Fe+HCl→;
3) Fe₂O₃+HCl→;
4) FeO+Cl₂→.

В схеме превращений 
                  NaOH              O₂H₂O
        FeCl₂       →      X1     →      X2
веществом Х2 является:
1) FeO;
2) Fe(OH)₃;
3) Fe(OH)₂;
4) FeCl₃.

Реакции, уравнение которой
              t, кат
4NH₃+5O₂  =  4NO + 6H₂O,
соответствует схема превращения азота:
1) N⁺³→ N⁺² ;
2) N^-3 → N^-2 ;
3) N⁺³ → N^-3 ;
4) N^-3 → N⁺² .

И бутан, и бутен реагируют с:
1)бромной водой;
2) раствором KMnO₄;
3) водородом;
4) хлором.

В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии H₂SO₄ образуется:
1) этилен;
2) хлорэтан;
3) 1,2-дихлорэтан;
4) хлорвинил.

Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?
А. В результате этерификации спиртов образуются сложные эфиры.
Б. Взаимодействие спиртов и карбоновых кислот приводит к образованию нового спирта и новой кислоты.
1) верно только А.
2) верно только Б.
3) верны оба суждения.
4) оба суждения неверны.

Взаимодействие кислорода с оксидом углерода (II) относится к реакциям:
1) соединения, эндотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) замещения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим

Процессу окисления соответствует схема:
1) С → СН₄
2) СО → СО₂
3) СО₃^2- → СО₂
4) СО₂ → СО

При щелочном гидролизе этилформиата образуются:
1) формальдегид и этанол;
2) муравьиная кислота и этанол;
3) соль муравьиной кислоты и этанол;
4) формальдегид и муравьиная кислота.

При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с:
1) фтором;
2) йодом;
3) хлором;
4) бромом.

На состояние химического равновесия реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q не влияет:
1) изменение температуры;
2) повышение давления;
3) увеличение концентрации кислорода;
4) уменьшение концентрации оксида азота (II).

К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) N₂O; KOH; C₂H₅NH₂; Na₂CO₃
2) Cu(NO₃)₂; HCl; HCOONa; CH₄
3) CH₃COOH; Ba(OH)₂; [CH₃NH₃]⁺Cl^-; FeBr₃
4) CaCl₂; C₆H₁₀O₆; H₂CO₃; SO₃

Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO₃)₃  KOH
2) FeSO₄  LiOH
3) Na₂S  Fe(NO₃)₂
4) Ba(OH)₂  FeCl₃

Банки с притертой пробкой необходимо применять для хранения:
1) оксида меди (II)
2) хлорида натрия
3) сульфата калия
4) оксида фосфора (V)

Среда водного раствора AlCl₃:
1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) слабощелочная

Какие из следующих уравнений верны?
А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба утверждения;
4) оба утверждения неверны.

Согласно термохимическому уравнению реакции  СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) = 2Н₂О_(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно:
1) 1604 кДж
2) 1203 кДж
3) 601,5 кДж
4) 401 кДж

Объем сероводорода (н. у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен:
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л

Установите сооветствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ. 
СОЕДИНЕНИЕ:
А) глицин
Б) 1,2-диметилбензол
В) метилбензоат
Г) 1,2-пропандиол
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
1) спирты
2) аминокислоты
3) фенолы
4) сложные эфиры
5) ароматические углеводороды.

 Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора.
СОЛЬ: А) нитрат калия;
Б) сульфат аллюминия;
В) сульфид калия;
Г) ортофосфат натрия.
СРЕДА:
1) кислая;
2) нейтральная;
3) щелочная.

Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием его гомологического ряда.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
А) С₆Н₅-СН₂-СН₃
Б) СН₆-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃ 
В) СН₂=С=СН-СН₃
Г) СН₃-С≡С-СН₃ 
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД:
1) алкадиены
2) алканы
3) арены
4) алкены
5) алкины

Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ:
А) сульфид лития
Б) хлорат калия
В) нитрит аммония
Г) пропионат натрия.
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ:
1) гидролизу не подвергается
2) гидролиз по катиону
3) гидролиз по аниону
4) гидролиз по катиону и аниону.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки. 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) алмаз; 
Б) "сухой лед";
В) хлорид калия;
Г) оксид кремния (IV).
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ:
1) ионная; 
2) молекулярная;
3) атомная;
4) металлическая.

Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C₅Н₁₀О₂ могут быть:
1) пентаналь и метанол; 
2) пропановая кислота и этанол;
3) этанол и бутаналь;
4) бутановая кислота и метанол;
5) этановая кислота и пропанол;
6) формальдегид и пентанол.

Гидроксид натрия может реагировать с:
1) NaNO₂;
2) SiO₂;
3) Zn(OH)₂;
4) BaO;
5) CuSO₄;
6) Cu.

Ортофосфорная кислота реагирует с:
1) медью при нагревании;
2) нитратом натрия;
3) аммиаком;
4) гидроксидом алия;
5) оксидом кальция;
6) оксидом серы (IV);
7) азотной кислотой.

При сгорании 140 г железа в 112 л (н. у.) хлора образуется хлорид железа (III) количеством вещества ________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натрия. Рассчитайте объем в литрах (н. у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
         H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + ...
 Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
             Ag₂O+NH₃·H₂O    Cl₂, hv      NaOH     CH₃OH, H⁺    полимеризация
СН₃-СН₂-СН  →          Х₁      →     Х₂    →    Х₃      →        Х₄              →           Х₅

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5%-го раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/см³). Полученный раствор отфильтровали, фильтр упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси CO₂ и Н₂О. Количества веществ CO₂ и Н₂О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.