Войти Регистрация

Добро пожаловать

или

Регистрация * * Обязательное поле

Введенное вами имя некорректно.
Пожалуйста, введите корректный логин. Без пробелов, не менее 2 символов. Так же в логине не должно быть символов: < > " ' % ; ( ) &
Пароль неверный.
Введенные вами пароли не совпадают. Пожалуйста, введите желаемый пароль в поле пароля и в поле подтверждения.
Недопустимый адрес электронной почты
Адреса электронной почты не совпадают. Пожалуйста, введите ваш адрес электронной почты в поле адреса и в поле подтверждения.


или
 

A27 559

Согласно термохимическому уравнению реакции  СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) = 2Н2О(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно:
1) 1604 кДж
2) 1203 кДж
3) 601,5 кДж
4) 401 кДж

Решение.

задача предполагает расчет по термохимическому уравнению реакции. Оно показывает, какое количество энергии выделяется (поглощается) при взаимодействии указанных в реакции веществ, взятых в количестве, которое определяется стехиометрическими коэффициентами данной реакции. Таким образом, запись СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) = 2Н2О(г) + 802 кДж означает, что при нагревании 1 моль метана образуется 1 моль оксида углерода (IV), 2 моль воды и при этом выделяется 802 кДж теплоты. Определяем число моль СН4:  v(CH4)=24/16=1,5 моль. Находим количество теплоты, выделившейся при сгорании 1,5 моль метана:  802 кДж · 1,5 = 1203 кДж.

Ответ. 2

 
x