C5 565
В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси CO2 и Н2О. Количества веществ CO2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.
Решение.
1) Расчет молярной массы и количества вещества органического соединения:
М=32·1,8125=58 г/моль
v=1,74:58=0,03 моль
2) v(CO2)=v(H2O)=x;
44x +18x=5,58;
x=0,09 моль;
n(C)=0,09:0,03=3; n(H)=(0,09:0,03)·2=6;
3) число атомов кислорода: n(O)=[58-(12·3+6)]/16=1
Химическая формула органического соединения: С3Н6О
Ответ. 1) Расчет молярной массы и количества вещества органического соединения:
М=32·1,8125=58 г/моль
v=1,74:58=0,03 моль
2) v(CO2)=v(H2O)=x;
44x +18x=5,58;
x=0,09 моль;
n(C)=0,09:0,03=3; n(H)=(0,09:0,03)·2=6;
3) число атомов кислорода: n(O)=[58-(12·3+6)]/16=1
Химическая формула органического соединения: С3Н6О