Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.

Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) Cl-S-P-Si;
2) N-P-As-Se;
3) B-C-N-O;
4) C-Si-P-N.

Водородная связь образуется между молекулами:
1) C₂H₆;
2) C₂H₅OH;
3) CH₃OCH₃;
4) CH₃COCH₃.

К амфотерным оксидам относится:
1) CrO₃;
2) SO₃;
3) CO₂;
4) Cr₂O₃.

Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость;
2) низкая температура плавления;
3) низкая температура кипения;
4) летучесть.

К первичным аминам не относится:
1) изопропиламин;
2) бутиламин;
3) метилэтиламин;
4) анилин.

В порядке увеличения относительной электроотрицательности расположены химические элементы в ряду:
1) Al, Si, P, S;
2) F, Cl, Br, I;
3) O, N, C, B;
4) H, Li, Na, K.

Непосредственно друг с другом не взаимодействуют:
1) кислород и хлор;
2) водород и хлор;
3) водород и кислород;
4) хлор и метан.

Алюминий не вытесняет водород из:
1) H₂SO₄ (конц.)
2) H₂SO₄ (разоб.)
3) СН₃СООН
4) HI

Какое уравнение реакции подтверждает характерные свойства всех кислотных оксидов?
1) CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂
2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3) CO₂ + 2Mg = 2MgO +C
4) CO₂ + C = 2CO

Хлорид железа (II) образуется в результате реакции:
1) Fe+Cl₂→;
2) Fe+HCl→;
3) Fe₂O₃+HCl→;
4) FeO+Cl₂→.

В схеме превращений 
                  NaOH              O₂H₂O
        FeCl₂       →      X1     →      X2
веществом Х2 является:
1) FeO;
2) Fe(OH)₃;
3) Fe(OH)₂;
4) FeCl₃.

В схеме превращений
          +х          +у
Na₂CO₃ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂
буквами "Х" и "Y" обозначены вещества:
1) Х - СаО; Y - HCl;
2) Х - Са(ОН)_2; Y - NaCl;
3) X - CaF₂; Y - CO₂ и H₂O;
4) X - CaCl₂; Y - CO₂ и H₂O.

И бутан, и бутен реагируют с:
1)бромной водой;
2) раствором KMnO₄;
3) водородом;
4) хлором.

Пропанол не взаимодействуют с:
1) Hg;
2) O₂;
3) HCl;
4) K.

И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:
1) фенол;
2) глицерин;
3) этанол;
4) метилацетат.

Уксусная кислота не взаимодействует с:
1) CuO
2) Cu(OH)₂        
3) Na₂CO₃
4) Na₂SO₄

В схеме превращений:
этаналь → Х → этилацетат
веществом Х называется:
1) этановая кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) ацетон

При щелочном гидролизе этилформиата образуются:
1) формальдегид и этанол;
2) муравьиная кислота и этанол;
3) соль муравьиной кислоты и этанол;
4) формальдегид и муравьиная кислота.

При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с:
1) фтором;
2) йодом;
3) хлором;
4) бромом.

На состояние химического равновесия реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q не влияет:
1) изменение температуры;
2) повышение давления;
3) увеличение концентрации кислорода;
4) уменьшение концентрации оксида азота (II).

Сильным электролитом в водном растворе является:
1) Н₂СО₃;
2) СН₃ОН;
3) СН₃СООН;
4) НСООNa;

Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO₃)₃  KOH
2) FeSO₄  LiOH
3) Na₂S  Fe(NO₃)₂
4) Ba(OH)₂  FeCl₃

Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует схема:
1) Cu+HNO3→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O;
2) Cu+HNO3→Cu(NO₃)₂+H₂;
3) Cu+HNO3→CuO+NO₂+H₂O;
4) Cu+HNO3→CuO+NH₄NO₃+H₂O.

Среда водного раствора AlCl₃:
1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) слабощелочная

Верны ли следующие суждения?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

Согласно термохимическому уравнению реакции  СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) = 2Н₂О_(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно:
1) 1604 кДж
2) 1203 кДж
3) 601,5 кДж
4) 401 кДж

Объем сероводорода (н. у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен:
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л

В1. Установите соответствия между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ.
СОЕДИНЕНИЕ:
А) глицин;
Б) 1,2-диметилбензол;
В) метилбензоат;
Г) 1,2-пропандиол.
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
1) спирты;
2) аминокислоты;
3) фенолы;
4) сложные эфиры;
5) ароматические углеводороды.

Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:
А) H₃PO₃ 
Б) H₃PO₄ 
В) H₃PO₂ 
Г) H₄P₂O₇
 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА:
1) +1
2) +3
3) +5
4) -1
5) -3

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.
ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОДА:
А) СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂;
Б) СН₃-С≡С-СН₂-СН₃;
В) С₆Н₅-СН₂-СН₂-СН₃;
Г) СН₃-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА:
1) C_nH_2n+2;
2) C_nH_2n-2;
3) C_nH_2n-6;
4) C_nH_2n.

Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ:
А) сульфид лития
Б) хлорат калия
В) нитрит аммония
Г) пропионат натрия.
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ:
1) гидролизу не подвергается
2) гидролиз по катиону
3) гидролиз по аниону
4) гидролиз по катиону и аниону.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки. 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) алмаз; 
Б) "сухой лед";
В) хлорид калия;
Г) оксид кремния (IV).
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ:
1) ионная; 
2) молекулярная;
3) атомная;
4) металлическая.

Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C₅Н₁₀О₂ могут быть:
1) пентаналь и метанол; 
2) пропановая кислота и этанол;
3) этанол и бутаналь;
4) бутановая кислота и метанол;
5) этановая кислота и пропанол;
6) формальдегид и пентанол.

Гидроксид натрия может реагировать с:
1) NaNO₂;
2) SiO₂;
3) Zn(OH)₂;
4) BaO;
5) CuSO₄;
6) Cu.

Карбонат-ионы в водном растворе взаимодействуют с:
1) NaCl;
2) CH₃COOH;
3) Na₃PO₄;
4) K₂SO₄;
5) HNO₃;
6) CaCl₂. 

При сгорании 140 г железа в 112 л (н. у.) хлора образуется хлорид железа (III) количеством вещества ________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натрия. Рассчитайте объем в литрах (н. у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
         H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + ...
 Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между ними.

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
        H₂SO₄, 200⁰C       кат, t⁰      [Ag(NH₃)₂]OH           HCl        KMnO₄, H₂O
этанол    →           Х₁      →      Х₂          →       Ag₂C₂     →    X₂         →          X₃          

5,6 л (н.у) сероводорода прореагировали без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.