Решение.

Среда водного раствора соли определяется тем, подвергается ли соль гидролизу или нет, а также типом гидролиза (если он возможен). Рассмотрим отношение к гидролизу четырех предложенных солей. А) Нитрат калия KNO₃ является солью сильной кислоты и сильного основания. Поэтому ни катион К⁺, ни анион NO^-₃не подвергаются гидролизу. Среда водного раствора - нейтральная. Б) Сульфат аллюминия Al₂(SO₄)₃ является солью, образованной сильной серной кислотой и слабым основанием (гидроксидом алюминия). Следовательно, катион будет подвергаться гидролизу:  Al³⁺+H₂O↔AlOH²⁺+H⁺ . В результате накопления ионов Н⁺ среда раствора будет кислой. В) Сульфид калия K₂S образован сильным основанием и очень слабой сероводородной кислотой. Такие соли подвергаются гидролизу по аниону:  S^2-+H₂O↔HS^-+OH^- . В результате накопления ионов ОН^- среда раствора будет щелочной. Г) Ортофосфат натрия Na₃PO₄ образован сильным основанием и довольно слабой ортофосфатной кислотой. Следовательно, анион соли будет подвергаться гидролизу:  PO₄^3-+H₂O↔HPO₄^2-+OH^- . В результате накопления ионов ОН^- среда раствора будет щелочной. Подведем итог. Первый раствор -нейтральный, второй - кислый, два последних - щелочные.