A21 536
Смещению химического равновесия вправо в системе СО2(г)+С(тв)↔2СО(г)- Q будет способствовать:
1) уменьшение температуры;
2) уменьшение давления;
3) увеличение концентрации СО;
4) уменьшение концентрации СО2.
Решение.
Проанализируем действие каждого из факторов на состояние уравнения.
1) Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону протекания экзотермического процесса, в рассматриваемом случае - влево.
2) Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, в данном случае - вправо(т. к. в левой части уравнения фигурирует 1 моль газа, а в правой - 2 моль).
3) Увеличение концентрации СО смещает равновесие в сторону его расходования, т. е. влево.
4) Уменьшение концентрации СО2 смещает равновесие в сторону его образования, т. е. влево.
Ответ. 2