C1 567

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 
   KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 +...+...
Определите окислитель и восстановитель.

Решение.

1) Электронный баланс:
 5 | 2Br- - 2e → Br20
 2 | Mn+7 +5e → Mn+2
2) Уравнение реакции:
 2KMnO4 + 10KBr +8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 +8H2O;       
3) бром в степени окисления -1 (или бромид калия за счет брома в степени окисления -1) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления +7) - окислителем.

Ответ. 1) Электронный баланс:
 5 | 2Br- - 2e → Br20
 2 | Mn+7 +5e → Mn+2
2) Уравнение реакции:
 2KMnO4 + 10KBr +8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 +8H2O;       
3) бром в степени окисления -1 (или бромид калия за счет брома в степени окисления -1) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления +7) - окислителем.